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化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí),提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是-OH)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性.設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng).鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:
m-n0123
含氧酸強(qiáng)度弱 酸中 強(qiáng)強(qiáng)很 強(qiáng)
實(shí) 例HClOH3PO4HNO3HClO4
(1)規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
H3AsO4<H2CrO4<HMnO4
H3AsO4<H2CrO4<HMnO4

*(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,分子結(jié)構(gòu)相同,但酸性強(qiáng)弱相差很大,已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸.試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為
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【考點(diǎn)】化學(xué)鍵
【答案】H3AsO4<H2CrO4<HMnO4菁優(yōu)網(wǎng);菁優(yōu)網(wǎng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:46引用:1難度:0.3
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