電化學(xué)在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。
（1）Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4。
①陽極的電極反應(yīng)式為 Fe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2OFe-6e-+8OH-=FeO2-4+4H2O。
②右側(cè)的離子交換膜為 陰陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜，陰極區(qū)a% ＜＜b%（填“＞”“═”或“＜”）。
③陰極產(chǎn)生的氣體為 H2H2。
（2）SO2和NOx是主要大氣污染物，如圖是同時(shí)吸收SO2和NOx的示意圖。
①b是直流電源的 正正極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為 2HSO-3+2H++2e-=S2O2-4+2H2O2HSO-3+2H++2e-=S2O2-4+2H2O。
③當(dāng)NOx均為NO時(shí)，吸收池中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：11：1。
（3）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl。
①當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少 2a2amol離子。
交換膜右側(cè)溶液中c（HCl） ＞＞（填“＞”“＜”或“═”）1mol?L-1（忽略溶液體積變化）。
②若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變。若有11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)，則必有 11mol離子通過交換膜向 左左側(cè)遷移。（填“左”、“右”）
F
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O
2
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HSO
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3
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2
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4
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合；氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用．
【答案】Fe-6e-+8OH-=+4H2O；陰；＜；H2；正；2+2H++2e-=S2+2H2O；1：1；2a；＞；1；左
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：74引用：1難度：0.5
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