在2L密閉容器中，某氣體反應物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則用此反應物表示該反應的平均反應速率為（　　）

A．0.4 mol?（L?s）^-1	B．0.3 mol?（L?s）^-1
C．0.2 mol?（L?s）^-1	D．0.1 mol?（L?s）^-1

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：12難度：0.7

相似題

1．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測得以Z濃度變化來表示的化學反應速率為0.01mol/（L?min），則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
發(fā)布：2024/12/16 2:0:2組卷：378引用：6難度：0.7
解析
2．水煤氣變換[CO（ g））+H₂O（g）═CO₂（ g）+H₂（ g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。
Shoichi研究了467℃，489℃時水煤氣變換中CO和H₂分壓隨時間變化關系（如圖甲所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的
p
H
2
O
和 p_CO相等、p_CO₂和
p
H
2
相等。

計算曲線a的反應在30～90min 內(nèi)的平均速率
v
（a）=

kPa?min^-1。
（2）對于反應2SiHCl₃（g）═SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（ g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結果如圖乙所示：
比較a、b處反應速率大?。簐_a

v_b（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應速率v=v_正-v_逆=k_正x²_SiHCl3-k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的
v
正
v
逆
=

。（保留1位小數(shù)）
發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.6
解析

3．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　?。?/h2>

A．用A表示的反應速率是0.4 mol?（L?min）^-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol?（L?min）^-1

D．2 min內(nèi)，v_正（B）和v_逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的

發(fā)布：2024/12/17 12:2:24組卷：194引用：14難度：0.9

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