1．H₂X是一種弱電解質，先后進行兩步電離，其電離常數(shù)分別為K_a1和K_a2，則下列說法正確的是（　?。?/div>

2．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小的量，已知部分物質的電離常數(shù)如表所示，請回答下列有關問題．

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HClO	Ka=3.0×10-8
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2C2O4	Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
NH3?H2O	Kb=1.8×10-5

（1）向一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞的現(xiàn)象為 ，請用離子方程式解釋原因：．
（2）25℃時，等濃度的①NaClO溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH值由大到小的順序為 （用序號表示）．
（3）下列微粒可以大量共存的是 ．
A．、CH₃COOH
B．、HClO
C．H₂CO₃、ClO^-
D．H₂C₂O₄、
（4）體積均為10mL、pH=2的醋酸溶液與某一元酸a分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：
在體積、pH均相同的CH₃COOH與某一元酸a中加入足量的鋅，生成的氫氣在標準狀況下的體積大小關系：CH₃COOH 某酸a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）高氯酸、硫酸的酸性不同，但在水溶液中難于區(qū)分他們的酸性強弱，因為二者在水溶液中均完全電離，但是在冰醋酸中能夠區(qū)分，已知硫酸在冰醋酸中部分電離，請寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式：．

3．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三種酸HNO₂、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂  ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）