鈦被視為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、醫(yī)療等領(lǐng)域中都有著廣泛的用途。已知；TiO2熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s21s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
（2）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，可通過反應(yīng)TiO2+C+2Cl2═TiCl4+CO2制取。
①TiCl4的沸點為136.4℃，而TiO2的沸點為2900℃，其主要原因是 TiCl4屬于分子晶體，而TiO2屬于共價晶體，達(dá)到沸點時，破壞共價鍵，所以沸點高TiCl4屬于分子晶體，而TiO2屬于共價晶體，達(dá)到沸點時，破壞共價鍵，所以沸點高。
②CO2中含有 極性極性（填“極性”或“非極性”，下同）共價鍵，其屬于 非極性非極性分子。
③O、Cl、C的電負(fù)性由大到小的順序為 O＞Cl＞CO＞Cl＞C（用元素符號表示）。
（3）[Ti（H2O）6]Cl3是Ti的一種配合物，其中心原子的配位數(shù)為 66，配體H2O的VSEPR模型名稱為 四面體形四面體形；H2O的沸點高于H2S，其原因是 水分子間含有氫鍵；水分子間含有氫鍵；。
（4）一種氮化鈦摻雜Al后的立方晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，其晶體密度為 117NA（a×10-10）3117NA（a×10-10）3g/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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N
A
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【答案】1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；TiCl4屬于分子晶體，而TiO2屬于共價晶體，達(dá)到沸點時，破壞共價鍵，所以沸點高；極性；非極性；O＞Cl＞C；6；四面體形；水分子間含有氫鍵；；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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