1．氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：

（1）根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式：、。
（2）已知高氯酸（HClO₄）是強酸，寫出高氯酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：。
（3）2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。其原理為NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O，反應產生的O₂促進藻類快速生長。
①該反應說明氧化性：NaClO H₂O₂（填“＞”或“＜”）。
②當標準狀況下有5.6LO₂生成時，轉移電子 mol。
（4）Cl₂O可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取，同時生成NaHCO₃，反應中Cl₂既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應的化學方程式為 。
（5）ClO₂具有很強的氧化性，是新的自來水消毒劑，其消毒效率是Cl₂的 倍（還原產物都為Cl^-，消毒效率以單位物質的量得到的電子數(shù)表示）。
（6）將一定量的Cl₂通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應，反應過程中有熱量放出。反應的生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化如圖所示。該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

2．二氧化氯（ClO₂）氣體也是一種常用的自來水消毒劑。
（1）草酸（H₂C₂O₄）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO₂，反應的離子方程式為。
（2）自來水用ClO₂處理后，有少量ClO₂殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO₂存在于pH為4～6的溶液中，ClO₂^-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO₂與碘化鉀反應的化學方程式：。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反應，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，該水樣中ClO₂的濃度是mg?L^-1。

3．下列說法正確的是（　?。?/div>