當(dāng)前位置： 2021年四川省綿陽(yáng)市高考化學(xué)三診試卷> 試題詳情

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，俗名為莫爾鹽，是一種重要的化工原料，可用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Fe²⁺最外層有
14
14
個(gè)電子，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)失去的是
3d
3d
軌道上的電子。
（2）摩爾鹽中的N、S、O元素第一電離能大小順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞S
N＞O＞S
。
（3）NH₄⁺離子中N的
p
p
軌道與H的s軌道重疊形成σ鍵；SO₄^2-的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
，其O-S-O的鍵角比SO₃^2-中O-S-O的鍵角
大
大
。（填“大”或“小”）
（4）三種化合物的熔點(diǎn)如下表。

物質(zhì) NH₃ H₂S Na₂S

熔點(diǎn)/℃ -77.7 -85.5 1180

三者熔點(diǎn)差異的原因是
硫化鈉為離子晶體，氨氣和硫化氫為分子晶體，氨氣分子間可以形成氫鍵，由于影響程度離子鍵＞氫鍵＞分子間作用力，所以熔點(diǎn)硫化鈉＞氨氣＞硫化氫
硫化鈉為離子晶體，氨氣和硫化氫為分子晶體，氨氣分子間可以形成氫鍵，由于影響程度離子鍵＞氫鍵＞分子間作用力，所以熔點(diǎn)硫化鈉＞氨氣＞硫化氫
。
（5）Fe與S形成的一種化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)及其縱向投影如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
FeS
FeS
。已知：晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶胞六棱柱底面邊長(zhǎng)為apm,則該晶胞的高c=
6
×
88
3
3
2
a
2
ρ
N
A
×10³⁰
6
×
88
3
3
2
a
2
ρ
N
A
×10³⁰
pm。（列出計(jì)算式）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．

【答案】14；3d；N＞O＞S；p；正四面體形；大；硫化鈉為離子晶體，氨氣和硫化氫為分子晶體，氨氣分子間可以形成氫鍵，由于影響程度離子鍵＞氫鍵＞分子間作用力，所以熔點(diǎn)硫化鈉＞氨氣＞硫化氫；FeS；

×10³⁰

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.5

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個(gè)，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡(jiǎn)結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)模化儲(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)寫(xiě)出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為

。
HClO₂中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因?yàn)?!--BA-->

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因?yàn)?!--BA-->

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見(jiàn)的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過(guò)氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5