某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。
回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）可抽動銅絲的作用是 抽動銅絲，以隨時止反應抽動銅絲，以隨時止反應。
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為 品紅溶液褪色品紅溶液褪色，可證明 SO2具有漂白性SO2具有漂白性；試管Ⅲ中現(xiàn)象為 石蕊溶液顯紅色石蕊溶液顯紅色，可證明 SO2溶于水顯酸性SO2溶于水顯酸性。
（4）試管Ⅲ的管口用浸有NaOH溶液的棉團塞住，其作用是 吸收SO2氣體，防止空氣污染吸收SO2氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應的化學方程式為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（5）該裝置中的一處錯誤可能導致實驗無法完成，請指出：試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口。
（6）①實驗開始時，取a g銅絲和V mL 18 mol/L濃硫酸放在試管中共熱。反應進行一段時間后，銅絲還有剩余，且能伸入溶液內(nèi)，但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱，銅絲不再溶解。該小組同學根據(jù)所學化學知識認為還有一定的硫酸剩余，你認為原因是 反應中濃硫酸被消耗的同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應反應中濃硫酸被消耗的同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應。
②該小組同學通過實驗測得剩余銅絲質(zhì)量為bg（假設反應前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18-125（a-b）4V18-125（a-b）4Vmol/L。
△
△
125
（
a
-
b
）
4
V
125
（
a
-
b
）
4
V
【考點】濃硫酸的性質(zhì)實驗；硫酸的性質(zhì)．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；抽動銅絲，以隨時止反應；品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液顯紅色；SO2溶于水顯酸性；吸收SO2氣體，防止空氣污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；試管II沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口；反應中濃硫酸被消耗的同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應；18-
△
125
（
a
-
b
）
4
V
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．下列依據(jù)實驗方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（ ?。?br />
實驗方案 實驗I： 
實驗Ⅱ： 
實驗現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中錳元素僅以Mn2+存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的無色氣體 發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：165引用：6難度：0.5 -
2．實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：107引用：3難度：0.7 -
3．某小組同學探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。下列對實驗的分析不合理的是（ ?。?br />
實驗1 實驗2 實驗3 裝置 
現(xiàn)象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色 溶液變深紫色（經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘） 發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：180引用：5難度：0.7
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