亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。某化學興趣小組設計實驗制備NaNO2并探究其性質(zhì)。
查閱資料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②酸性KMnO4溶液可將低價氮的氧化物或酸根離子氧化為NO3-。
（1）NaNO2的制備（夾持裝置和加熱裝置均已略，已檢查裝置氣密性）。
①若沒有裝置B，則裝置C中Na2O2與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（填化學方程式）。
②制得的NaNO2固體中混有的雜質(zhì)主要為NaNO3，改進措施是在裝置A、B間添加 一個裝有蒸餾水的洗氣瓶，將NO2轉(zhuǎn)化成NO，或添加可直接吸收NO2的裝置一個裝有蒸餾水的洗氣瓶，將NO2轉(zhuǎn)化成NO，或添加可直接吸收NO2的裝置，提高NaNO2的純度。
③裝置E中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。
（2）驗證亞硝酸鈉與70%硫酸反應的氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合氣體。已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸點為21℃，熔點為-11℃。
①為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序是A→CC→EE→_ DD→BB。（按氣流方向從左到右）
②反應前應打開彈簧夾1，先通入一段時間氮氣，目的是 排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾氣體產(chǎn)物的檢驗排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾氣體產(chǎn)物的檢驗。
③再關閉彈簧夾1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。設計實驗檢驗裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO的操作及現(xiàn)象：反應一段時間后，打開彈簧夾2，向裝置D中通入氧氣，裝置D中氣體由無色變?yōu)榧t棕色反應一段時間后，打開彈簧夾2，向裝置D中通入氧氣，裝置D中氣體由無色變?yōu)榧t棕色。
（3）查閱資料知：酸性條件下NaNO2具有氧化性。利用所供試劑，設計實驗方案驗證此信息：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性（供選用的試劑有NaNO2溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液）
（4）測定某亞硝酸鈉樣品的純度。
設該樣品的雜質(zhì)均不與酸性KMnO4溶液反應，可用酸性KMnO4溶液測定NaNO2的含量。稱取2.0g亞硝酸鈉樣品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4標準溶液的體積如下表：
| 實驗組 | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
| 消耗酸性KMnO4標準溶液的體積/mL | 9.97 | 10.02 | 12.01 | 10.01 |
86.25%
86.25%
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；一個裝有蒸餾水的洗氣瓶，將NO2轉(zhuǎn)化成NO，或添加可直接吸收NO2的裝置；5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；C；E；D；B；排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化，干擾氣體產(chǎn)物的檢驗；反應一段時間后，打開彈簧夾2，向裝置D中通入氧氣，裝置D中氣體由無色變?yōu)榧t棕色；取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；86.25%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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