三元催化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置。高溫汽車尾氣中的一氧化碳、碳?xì)浠衔锖偷趸镌谕ㄟ^凈化裝置時活性增強，發(fā)生氧化還原反應(yīng)變成無害氣體而得以凈化。
（1）汽車尾氣中的CO是由于汽油在氣缸內(nèi)不均勻、不充分燃燒導(dǎo)致的，而生成NO的化學(xué)方程式為 N2+O2高溫 2NON2+O2高溫 2NO。
（2）在某溫度下，向恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
N
2
+
O
2
高溫
2
NO
N
2
+
O
2
高溫
2
NO
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
| c（NO2）/（mol?L-1） | 2.00 | 1.70 | 1.56 | 1.50 | 1.50 |
| c（N2）/（mol?L-1） | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
低溫
低溫
自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”“低溫”或“永不”）。②在0～10min內(nèi)，以CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.088
0.088
mol/（L?min），在15min時，CO的轉(zhuǎn)化率為 50%
50%
。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.11
0.11
（保留兩位有效數(shù)字）。③該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的是
B
B
（選“A”或“B”），理由是 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小
。④在該溫度下，向該容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各組分濃度均為2mol/L，則此時上述反應(yīng)向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不能確定”）。【答案】 ；低溫；0.088；50%；0.11；B；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；逆反應(yīng)方向
N
2
+
O
2
高溫
2
NO
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/14 10:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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