為探究10g固體Na3N的純度(雜質(zhì)不與水和HCl反應),某學習小組進行了如圖實驗。氣體體積已經(jīng)折合成標準狀況下的體積。
已知:Na3N與水反應會生成一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。溶液B與300mL1.0mol?L-1的鹽酸溶液恰好中和。
(1)Na3N與水反應的化學方程式為 Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOHNa3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。
(2)加熱條件下NH3被CuO氧化,產(chǎn)物含2種單質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 2NH3+3CuO △ N2+3H2O+3Cu2NH3+3CuO △ N2+3H2O+3Cu。
(3)由題中信息可計算出該固體中Na3N的純度為 83%83%。
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【答案】Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH;2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu;83%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:2難度:0.6
相似題
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1.某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應的化學方程式是
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是
(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
(5)裝置D的作用是
(6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設計實驗方案證明哪種假設成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
(7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3 -
2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g).
c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g).
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
(4)裝置E的作用是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3 -
3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g).
c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)裝置E的作用是
(4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
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