請仔細觀察下列兩種裝置的構造示意圖，完成下列問題：

實驗Ⅰ：向圖1燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流表連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，電流表指針發(fā)生偏轉。
（1）鐵棒上發(fā)生的電極反應為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
實驗Ⅱ：該小組的同學將鋅棒換為銅棒，并用導線將其與電流表連接。一段時間后，向插入鐵棒的玻璃筒內滴入幾滴K₃[Fe（CN）₆溶液，向插入銅棒的玻璃筒內滴入幾滴酚酞溶液。
（2）實驗Ⅱ中電流表指針的偏轉方向與實驗Ⅰ

相反

相反

（填“相同”或“相反”）。
（3）在鐵棒附近可觀察到的現象是

生成藍色沉淀

生成藍色沉淀

。
（4）上述兩個實驗表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構成原電池時，一般是相對不活潑的金屬被保護，根據此原理采取的金屬防護方法稱為

犧牲陽極的陰極保護法

犧牲陽極的陰極保護法

。
實驗Ⅲ：（5）已知粗鋅中含有的雜質有鋁、鐵和銅，圖2若為電解精煉鋅，則A極應接

粗鋅

粗鋅

（填“粗鋅”或“純鋅”），電解一段時間后，電解質溶液中含有的金屬陽離子有

Al³⁺、Zn²⁺

Al³⁺、Zn²⁺

。
（6）圖2若為銅上鍍銀裝置，已知電鍍前A、B電極質量相等，電鍍完成后兩電極質量差為6.48g時，則電路中通過的電子數為

0.03N_A

0.03N_A

。
（7）若圖2使用的電源為一種高效耐用的新型可充電電池，其放電反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，寫出該電池放電時正極電極方程式

F

e

O

2

-

4

+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

F

e

O

2

-

4

+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

。