Al、Cl、Cr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

。
（2）與硅原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素共有

4

4

種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點(diǎn)及硬度均比鈉大，其原因是

鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)

鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)

。
（3）KAlO₂在水溶液中實(shí)際上都是以K[AI（OH）₄]形式存在。其中[Al（OH）₄]為配離子，中心原子的雜化類型是

sp³雜化

sp³雜化

。該K[AI（OH）₄]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、

AB

AB

（填字母代號）。
A．離子鍵   B．極性鍵   C．非極性鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵
（4）（CN）₂稱為氰氣，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN^-互為等電子體的分子

N₂、CO

N₂、CO

，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?

N＞O＞C

N＞O＞C

。（填元素符號）
（5）氯化銫熔點(diǎn)：645℃，沸點(diǎn)：1290℃；氯化鋁熔點(diǎn)：190℃，在180℃時開始升華，造成二者熔、沸點(diǎn)相差較大的原因是

氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低

氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低

；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm,銫離子半徑為bmm,則氯化銫晶體密度為

=

505

.

5

3

×

10

21

8

N

A

（

a

+

b

）

3

g

=

505

.

5

3

×

10

21

8

N

A

（

a

+

b

）

3

g

g?cm^-3（用a、b和阿伏加德羅常數(shù)N_A的代數(shù)式表示，列出算式即可）