目前，世界各國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和。開發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低空氣中CO₂含量成為研究熱點(diǎn)?？刹捎靡韵路椒▽O₂進(jìn)行資源化利用。
（1）CO₂催化加氫制甲醇
一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）

BC

BC

。
A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
B．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
C．CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每形成3molH-H鍵，同時(shí)形成3molC-H鍵
（2）CO₂催化加氫合成乙烯
在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH。反應(yīng)達(dá)到平衡后，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示

H₂O

H₂O

（填化學(xué)式，下同）和

H₂

H₂

的變化曲線。
②根據(jù)圖中a點(diǎn)，計(jì)算該溫度下平衡時(shí)的n（H₂O）=

0.8

0.8

mol,c（C₂H₄）=

0.02

0.02

mol?L^-1，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

28.6

28.6

%（保留三位有效數(shù)字）。
③若平衡時(shí)a點(diǎn)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為0.25MPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)K_p=

0

.

01

×

（

0

.

04

）

4

（

0

.

05

）

2

×

（

0

.

15

）

6

0

.

01

×

（

0

.

04

）

4

（

0

.

05

）

2

×

（

0

.

15

）

6

（MPa）^-3（列出計(jì)算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K_p就是用分壓代替平衡濃度求算的平衡常數(shù)）
（3）CO₂用途廣泛，寫出其基于物理性質(zhì)的一種用途：

固態(tài)CO₂可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺(tái)的煙霧效果

固態(tài)CO₂可用作制冷劑或人工降雨或布置舞臺(tái)的煙霧效果

。