一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：c（N2O4）c2（NO2）c（N2O4）c2（NO2）
（2）若t1=10s,t2=20s,計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：0.10.1mol?L-1?s-1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：t3t3
（4）t1時，正反應(yīng)速率＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 移動 （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時體系的顏色變深變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
【考點】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】；0.1；t3；＞；正反應(yīng)方向；變深
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：110引用：7難度：0.5
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5