在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，測(cè)得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：
（1）ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“═”），說明理由 降低溫度，CH3OH的濃度減小，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱降低溫度，CH3OH的濃度減小，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱。
（2）在T1時(shí)達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率 不變不變（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示如下：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH═-91.0kJ?mol-1，向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出的熱量為3.64kJ。
①?gòu)姆磻?yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）為 0.008mol/（L?min）0.008mol/（L?min）。
②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH（g）時(shí)，平衡 不移動(dòng)不移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】＜；降低溫度，CH3OH的濃度減小，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱；不變；0.008mol/（L?min）；不移動(dòng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7