在化學實驗中，經(jīng)常需要對藥品用量進行估算。既能確保實驗成功，又能養(yǎng)成節(jié)約和環(huán)保的習慣。某化學興趣小組為了體驗估算方法，進行了如下實驗：
【實驗目的】對選定實驗中所需藥品用量進行估算并驗證估算用量足夠。
（1）【實驗活動一】估算稀鹽酸用量
①寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②取2g石灰石樣品進行實驗（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），請估算，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸 2020g。
（2）【實驗活動二】驗證估算的稀鹽酸用量足夠
方案一：
實驗過程如圖所示：
①將石灰石研細的目的是 增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分。
②若圖中試劑X為紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 溶液變紅溶液變紅，說明估算的稀鹽酸用量足夠。
③為達到與②相同的實驗目的，試劑X還可以選擇下列試劑中的 BDBD（填字母序號）。
A.FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液
C.AgNO3溶液
D.CuO
方案二：
④只用以下兩種規(guī)定用量的藥品：2g石灰石樣品和估算用量的稀鹽酸，設計實驗進行驗證，請簡述實驗方案。（實驗儀器任選）
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
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取2g石灰石樣品研細并置于試管中，逐漸向其中滴加鹽酸 取2g石灰石樣品研細并置于試管中，逐漸向其中滴加鹽酸
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一開始有氣泡產(chǎn)生，當不再有氣泡生成時，鹽酸有剩余 一開始有氣泡產(chǎn)生，當不再有氣泡生成時，鹽酸有剩余
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估算的稀鹽酸用量足夠 |
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；20；增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；溶液變紅；BD；取2g石灰石樣品研細并置于試管中，逐漸向其中滴加鹽酸；一開始有氣泡產(chǎn)生，當不再有氣泡生成時，鹽酸有剩余
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：286引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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