碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【探究1】溶液的酸堿度
（1）分別取兩種固體各1g,加9g水完全溶解，冷卻至室溫，用pH計(jì)測(cè)得：Na₂CO₃溶液pH為11.96，NaHCO₃溶液pH為8.28。對(duì)比兩者溶液的pH值，可得出的結(jié)論是

碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性且碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)

碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性且碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)

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【探究2】固體的熱穩(wěn)定性
查閱資料：NaHCO₃受熱易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂；Na₂CO₃受熱不易分解。
（2）同學(xué)們據(jù)此設(shè)計(jì)了如圖-1裝置，檢查氣密性后，分別稱取等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃裝入甲或乙試管中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)均按規(guī)范要求進(jìn)行。

①為了獲得理想的實(shí)驗(yàn)效果，則甲試管應(yīng)裝入

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）。完成實(shí)驗(yàn)后，待試管冷卻至室溫，稱得甲、乙試管里剩余固體的質(zhì)量分別為m（甲）、m（乙），則m（甲）

＞

＞

（乙）填“＞”“＜”或“=”）。
②除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是

加熱

加熱

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【探究3】與酸反應(yīng)
（3）分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置如圖-2）。實(shí)驗(yàn)時(shí)，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如題圖-3所示，溶液顏色變化記錄如表。
溶液顏色變化

	滴入酚酞溶液	滴入稀鹽酸，溶液顏色變化
Na2CO3溶液	紅色	紅色→淺紅色→無色
NaHCO3溶液	淺紅色	淺紅色→無色

①分析圖-3所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可得到：相同條件下，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳速率更快，理由是

碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)達(dá)到最大壓強(qiáng)所需時(shí)間更短

碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)達(dá)到最大壓強(qiáng)所需時(shí)間更短

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②小組同學(xué)分析題表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖-3數(shù)據(jù)，得出碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

，第二步發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。
【性質(zhì)應(yīng)用】
（4）蒸制或烘焙食品時(shí)，可用碳酸氫鈉作膨松劑的原因是

碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，使糕點(diǎn)疏松

碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，使糕點(diǎn)疏松

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