鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性

增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性

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（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：

⑧應為黑色

⑧應為黑色

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（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：

電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量

電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量

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（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比

離子晶體氟化物的熔點較高，分子晶體氟化物的熔點較低，離子晶體的熔點與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比

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（5）人工模擬是當前研究的熱點．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有

σ

σ

鍵的特性．
②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

a中存在氫鍵、b中存在配位鍵

a中存在氫鍵、b中存在配位鍵

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