某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師帶領(lǐng)下走進(jìn)實驗室，開展對碳酸鈉相關(guān)性質(zhì)的探究。
（1）實驗室依次編號1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。同學(xué)甲欲想使用碳酸鈉藥品，他需從 33號柜中取出；
（2）同學(xué)乙發(fā)現(xiàn)同學(xué)丙向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，再對濾出沉淀后的濾液成分進(jìn)行探究；
【做出猜想】猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH和Ca（OH）2；
猜想三：NaOH和Na2CO3NaOH和Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
同學(xué)丁認(rèn)為猜想四肯定不成立，請用化學(xué)方程式說明原因 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
【設(shè)計實驗】
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 取少量濾液于另一支試管中，向其中滴加 足量的稀鹽酸（合理即可） 足量的稀鹽酸（合理即可） |
產(chǎn)生氣泡（合理即可） 產(chǎn)生氣泡（合理即可）
|
猜測三成立 |
在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，需要考慮
反應(yīng)物是否過量
反應(yīng)物是否過量
。【答案】3；NaOH和Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；足量的稀鹽酸（合理即可）；產(chǎn)生氣泡（合理即可）；反應(yīng)物是否過量
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/14 8:0:9組卷：189引用：3難度：0.5
相似題
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實驗室卻不用這個反應(yīng)制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5 -
3．蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7
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