物質(zhì)A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃?H₂O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B

NaOH

NaOH

，C

HCl

HCl

．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是

b

b

a.CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO￣）
b.0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動
d.常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7．