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某一反應體系中,有反應物和生成物共六種物質(zhì),這六種物質(zhì)是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl,其中KMnO4→MnCl2
(1)該反應中的化學方程式為
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(2)該反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5:2
5:2

(3)市售的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)在工業(yè)上是用500L HCl氣體(標準狀況)與1L H2O的比例配制成的,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
14.6
14.6
mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù)).
(4)現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應量取市售濃鹽酸
41.1
41.1
mL進行配制.
(5)取6.00g硬鋁合金(假設只含鋁銅硅),與(4)中所配稀鹽酸進行充分反應,收集到氣體5.60L(標準狀況),則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
75%
75%

【答案】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;5:2;14.6;41.1;75%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:24引用:2難度:0.3
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