某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（濃）、KCl,其中KMnO4→MnCl2．
（1）該反應中的化學方程式為 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5：25：2．
（3）市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500L HCl氣體（標準狀況）與1L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 14.614.6mol/L（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL，應量取市售濃鹽酸 41.141.1mL進行配制．
（5）取6.00g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與（4）中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60L（標準狀況），則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 75%75%．
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；5：2；14.6；41.1；75%
【解答】
【點評】
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