工業(yè)煙氣中含有NO，必須脫除后才能排放，某興趣小組為測(cè)定煙氣中NO的脫除效率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
（1）用Fe2+的EDTA絡(luò)合物作吸收液脫除NO原理為NO+[FeⅡ（EDTA）]2+=[FeⅡ（EDTA）（NO）]2+，依據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖：
①連接好裝置，檢查氣密性完好后，通煙氣前應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣。
②判斷裝置B中吸收液吸收NO達(dá)到飽和依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同。
（2）用H2O2氧化吸收液，通過(guò)測(cè)定氧化后溶液中NO3-含量來(lái)驗(yàn)證該吸收液的吸收效果。
①25℃時(shí)，用不同pH的[FeⅡ（EDTA）]2+吸收液吸收NO，達(dá)飽和后用H2O2氧化，氧化后NO3-物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示：
當(dāng)pH＞4時(shí)，NO3-濃度隨pH增大而變小，一方面是pH過(guò)大會(huì)抑制H2O2氧化時(shí)HO2-的產(chǎn)生，使氧化能力下降；另一方面是 pH增大促使Fe2+水解生成難溶的Fe（OH）2，溶液中[FeⅡ（EDTA）]2+濃度減小，導(dǎo)致其絡(luò)合的NO變少pH增大促使Fe2+水解生成難溶的Fe（OH）2，溶液中[FeⅡ（EDTA）]2+濃度減小，導(dǎo)致其絡(luò)合的NO變少。
②為了測(cè)定氧化吸收液過(guò)程中所消耗的H2O2的量，向吸收NO后的吸收液中加入H2O2，測(cè)得氧化過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)況下0.0224L O2，完全氧化后，測(cè)得氧化后的吸收液中含n（Fe3+）=0.500mol、n（NO3-）=0.500mol。那么氧化吸收液所消耗的H2O2的物質(zhì)的量為 1.002mol1.002mol。
（3）吸收液氧化后的再生。
已知吸收液氧化后的主要成分為[FeⅢ（EDTA）]3+，向氧化后的吸收液中 加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12，過(guò)濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀H2SO4中，分批加入Fe粉，攪拌，至固體不再溶解時(shí)過(guò)濾，得FeSO4溶液；向?yàn)V液A中加入稀H2SO4調(diào)節(jié)pH=1，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾、洗滌，得白色固體EDTA，再將所得白色固體與FeSO4溶液混合，并調(diào)節(jié)溶液pH=4加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12，過(guò)濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀H2SO4中，分批加入Fe粉，攪拌，至固體不再溶解時(shí)過(guò)濾，得FeSO4溶液；向?yàn)V液A中加入稀H2SO4調(diào)節(jié)pH=1，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾、洗滌，得白色固體EDTA，再將所得白色固體與FeSO4溶液混合，并調(diào)節(jié)溶液pH=4。
（已知EDTA溶液在pH=1時(shí)能析出白色EDTA固體，pH=12時(shí)Fe3+能從[FeⅢ（EDTA）]3+溶液中沉淀出來(lái)：實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：NaOH溶液、Fe粉、稀H2SO4；除常用儀器外須使用儀器：砂芯漏斗）。
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣；裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同；pH增大促使Fe2+水解生成難溶的Fe（OH）2，溶液中[FeⅡ（EDTA）]2+濃度減小，導(dǎo)致其絡(luò)合的NO變少；1.002mol；加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12，過(guò)濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀H2SO4中，分批加入Fe粉，攪拌，至固體不再溶解時(shí)過(guò)濾，得FeSO4溶液；向?yàn)V液A中加入稀H2SO4調(diào)節(jié)pH=1，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾、洗滌，得白色固體EDTA，再將所得白色固體與FeSO4溶液混合，并調(diào)節(jié)溶液pH=4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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