我國是世界上最早冶煉鋅的國家之一，有獨立的煉鋅發(fā)展史。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅在電池制造、合金生產(chǎn)等領域有著廣泛的用途。
已知：鋅的熔點420℃，沸點907℃。
Ⅰ．如圖是古代以爐甘石（ZnCO₃）為原料煉鋅的示意圖：

（1）泥罐內的主要反應為：
i.ZnCO₃（s）═ZnO（s）+CO₂（g）ΔH₁
ii.CO₂（g）+C（s）═2CO（g）ΔH₂
??????
總反應：ZnCO₃（s）+2C（s）═Zn（g）+3CO（g）ΔH₃
利用ΔH₁和ΔH₂計算ΔH₃時，還需要利用 反應的ΔH。
（2）c處收集到 （填“固”“液”或“氣”）態(tài)金屬鋅。a和b兩處小孔位于相反的位置，目的是 。
（3）通過觀察b處火焰可確定罐內反應狀態(tài)。正常時，火焰應呈藍色，燃燒的物質主要是 。當火焰呈藍綠色（Zn的焰色）時，可采取的措施是 。
Ⅱ．現(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含鐵等元素）、軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種流程如圖：

（4）浸出：加入FeSO₄能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質。Fe²⁺的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：
i：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
ii：??????
①寫出ii的離子方程式：。
②下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO₂，溶液變紅。
b. 。
（5）除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是 。
（6）電解：總反應（未配平）：Zn²⁺+Mn²⁺+H₂OZn+MnO₂+H⁺。若不考慮副反應，為了使電解液中的Zn²⁺、Mn²⁺均恰好完全反應，理論上需要再添加哪種離子？（填“Zn²⁺”、“Mn²⁺”或“都不需要”）。

【考點】制備實驗方案的設計；高爐煉鐵；金屬冶煉的一般原理．

【答案】C（s）+ZnO（s）=Zn（g）+CO（g）；液；使鋅蒸氣充分冷凝為液態(tài)鋅；CO；在b處對蒸氣再次進行冷凝回流；ZnS+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺+S；向a中紅色溶液，加入ZnS，振蕩，紅色褪去；通入空氣時，發(fā)生反應4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeOOH+8H⁺，溶液的pH減小，加入的ZnO發(fā)生反應ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O，可控制溶液的pH；Mn²⁺