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試題詳情
醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法.實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示,其中錐形瓶b是安全瓶,試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點為38.4℃,密度為1.43g/mL;
(1)制備溴乙烷需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸,在燒瓶中加入這幾種物質的順序依次是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉.
(2)小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBrNaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr;
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O.
(3)冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài);d試管中的現象分層,下層為油狀液體分層,下層為油狀液體.
(4)用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2,欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列供選試劑中最適合的是CC.
A.NaI溶液 B.NaOH溶液 C.Na2SO3溶液 D.KCl溶液
(5)容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr氣體,防止大氣污染吸收HBr氣體,防止大氣污染.
【考點】溴乙烷的制取.
【答案】蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉;NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr;CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O;冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài);分層,下層為油狀液體;C;吸收HBr氣體,防止大氣污染
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/11/16 8:0:2組卷:146引用:3難度:0.1
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1.某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷,并檢驗反應的部分副產物.設計了如圖裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出.請根據實驗步驟回答:
(1)儀器A的名稱是
(2)制備操作中,加入的少量的水,其目的是
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
(3)加熱片刻后,A中的混合物出現橙紅色,該橙紅色物質可能是
(4)理論上上述反應的副產物還可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氫等
①檢驗副產物中是否含有溴化氫:熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗.B、C中應盛放的試劑分別是
②檢驗副產物中是否含有乙醚:通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH2CH3”基團,來確定副產物中存在乙醚.你認為對該同學的觀點發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:91難度:0.1 -
2.實驗室用如圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管Ⅰ中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末,在試管Ⅱ中加入冰水混合物,在燒杯中注入自來水。加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數分鐘后,冷卻。
(1)試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸,寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式
(2)溴乙烷為無色油狀液體,其官能團為
(3)若試管Ⅱ中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中的雜質最佳的試劑是
A.CCl4
B.NaOH溶液
C.Na2SO3溶液
D.稀硫酸
(4)設計實驗證明溴乙烷中含有溴元素(說明操作、現象和結論)
(5)已知溴乙烷可以與鈉發(fā)生反應:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。應用該反應原理,下列化合物中可以與鈉反應合成環(huán)丁烷的是
A.CH3CH2CH2CHBr
B.CH3CHBrCH2CH2Br
C.CH3CH2CHBrCH2Br
D.CH2BrCH2CH2CH2Br
(6)寫出由溴苯()制備環(huán)己酮()的流程。發(fā)布:2024/9/20 2:0:8組卷:44難度:0.6 -
3.實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷,其反應原理和實驗的裝置如下(反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置):
H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2O△→
有關數據見表:乙醇 溴乙烷 溴 狀態(tài) 無色液體 無色液體 深紅棕色液體 密度/g?cm-3 0.79 1.44 3.1 沸點/℃ 78.5 38.4 59
(2)儀器B的名稱為
(3)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為
(4)制取氫溴酸時,為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸?發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:41引用:2難度:0.7
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