酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。
(1)在進行如圖所示實驗時,若要檢驗加入的稀鹽酸是否過量,不可選用的一種試劑是
D
D
(填字母)。
A.鋅粉
B.紫色石蕊溶液
C.碳酸鈣
D.炭粉
(2)用化學方程式表示小蘇打治療胃酸過多癥的原理:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
。
(3)氯化鈉是生活中常見的鹽。晾曬海水得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)MgCl
2、CaCl
2。
①去除粗鹽中的不溶性雜質(zhì)時需要進行過濾操作,若過濾后的濾液仍然渾濁,其原因可能是
濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣等)
濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣等)
(寫出一條即可)。
②如圖是某同學為除去濾液中的可溶性雜質(zhì)設(shè)計的流程。(所加試劑均過量)
a.若試劑1是碳酸鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
;
b.加入的試劑3是
稀鹽酸
稀鹽酸
,蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌的目的是
防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺
防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺
;
c.設(shè)計實驗驗證溶液B中雜質(zhì)的成分
取少量溶液B于試管中,向其中加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞溶液,溶液變紅,證明溶液B中的雜質(zhì)為NaOH和Na2CO3(合理即可)
取少量溶液B于試管中,向其中加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,靜置,向上層清液中滴加無色酚酞溶液,溶液變紅,證明溶液B中的雜質(zhì)為NaOH和Na2CO3(合理即可)
。(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)
(4)生活中常用熟石灰處理酸性廢水。實驗室用氫氧化鈣處理定量酸性廢水中的H
2SO
4,恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈣7.4g,求該酸性廢水中H
2SO
4的質(zhì)量。(微溶物不形成沉淀)