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當(dāng)前位置： 2020年華大新高考聯(lián)盟名校高考化學(xué)模擬試卷（5月份）> 試題詳情

海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（晶胞邊長為a nm）。
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（1）元素 Na的價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為

（2）除了 NaCl,Cl元素還能形成多種價態(tài)的化合物，如NaClO、
NaClO₂、NaClO₃、NaClO，這四種鈉鹽對應(yīng)的酸的酸性依次增強，試解釋HClO的酸性強于HClO₃的原因：

HClO₃和HClO₄可分別表示為（HO）ClO₂和（HO）ClO₃，HClO₃中Cl為+5價而HClO₄中Cl為+7價，后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易給出H⁺（或HClO₄中非羥基氧數(shù)目比HClO₃多，故HClO₄酸性比HClO₃強）

（3）在適當(dāng)條件下，電解NaCl水溶液可制得 NaClO₃。
①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有

B、C、D

（填序號）。
A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．氫鍵
②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測ClO₃^-的空間構(gòu)型為

三角錐形

，寫出一個ClO₃^-的等電子體的化學(xué)符號：

SO₃^2-（或IO₃^-或BrO₃^-等）

（4）在NaCl晶體中，Na⁺位于Cl^-所圍成的正

八

面體的體心，該多面體的邊長是

nm。
（5）Na⁺半徑與Cl^-半徑的比值為

0.414

（保留小數(shù)點后3位，

=1.414）。

【考點】晶胞的計算．

【答案】

；HClO₃和HClO₄可分別表示為（HO）ClO₂和（HO）ClO₃，HClO₃中Cl為+5價而HClO₄中Cl為+7價，后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易給出H⁺（或HClO₄中非羥基氧數(shù)目比HClO₃多，故HClO₄酸性比HClO₃強）；B、C、D；三角錐形；SO₃^2-（或IO₃^-或BrO₃^-等）；八；

a；0.414

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.7

相似題

1．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)AgCrS₂ （AMX₂）家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：
（1）一個原子軌道填充2個自旋方向相反（順時針和逆時針）的電子?；鶓B(tài)硫原子核外最多有

個電子順時針旋轉(zhuǎn)。基態(tài)鉻原子有

個未成對電子。
（2）氧族元素有氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素。
①科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機理。
S
e
O
2
-
3
的空間構(gòu)型為

，
T
e
O
2
-
4
中碲的雜化類型是

。
②C₂H₅OH的熔沸點大于C₂H₅SH，其主要原因可能是

。
（3）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。
①已知A、B的原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）、（1，1，0），則C的原子坐標(biāo)為

。
②1個鈣原子與

個氧原子等距離且最近。
發(fā)布：2024/9/28 13:0:2組卷：3引用：3難度：0.5
解析
2．五水硫酸銅（CuSO₄?5H₂O），俗名藍(lán)礬、膽礬，具有催吐、解毒、祛腐的作用。回答下列問題：
（1）基態(tài)硫原子的價層電子排布式為

。
（2）CuSO₄?5H₂O可寫作[Cu（H₂O）₄]SO₄?5H₂O，其中

為配位體，配位數(shù)為

。
（3）銅的某種氧化物是一種新型的半導(dǎo)體光催化劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為

。
①晶胞中O^2-周圍距離最近且相等的O^2-共有

個，設(shè)A原子坐標(biāo)為（0，0，0），B原子坐標(biāo)為（1，1，1），則C原子坐標(biāo)為

。
②已知該晶體密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則晶胞的棱長為

nm（列出計算式即可）。
發(fā)布：2024/9/30 0:0:1組卷：30引用：2難度：0.6
解析
3．推廣磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）電池的新能源汽車對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。工業(yè)上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺（）為原料制磷酸亞鐵鋰材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鐵原子核外電子運動狀態(tài)有

種，基態(tài)Fe³⁺較基態(tài)Fe²⁺穩(wěn)定的原因是

（從價層電子排布角度分析）。
（2）在NH₄H₂PO₄中，N、P、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

；LiFePO₄中，
PO
3
-
4
的空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）1mol中含有

molσ鍵。苯胺水溶性大于苯的主要原因是

。
（4）LiNH₂常用作電池電極，LiNH₂晶體中，
NH
-
2
為面心立方堆積，Li⁺填充了其中一半的四面體空隙，晶胞如圖1所示，則一個LiNH₂晶胞中共含有

個共價鍵；設(shè)該晶胞的邊長為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

（用含a和N_A的代數(shù)式表示）g?cm^-3。
發(fā)布：2024/9/30 1:0:2組卷：1引用：3難度：0.5
解析

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