1．學習了在過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化錳的作用后，石建和秦思發(fā)現(xiàn)紅磚粉末（主要含有氧化鐵）也會對過氧化氫分解制氧氣產生影響。
【提出問題】紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中起什么作用呢？
【猜想與假設】
石建的猜想：紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中不起催化作用；
秦思的猜想：。
【實驗探究】為驗證猜想，進行下列實驗活動。

	【實驗過程】	【收集證據】	【解釋與結論】
Ⅰ	實驗前稱量紅磚粉末的質量	質量為mg
Ⅱ		伸入A中的帶火星的木條不能復燃	是因為   。
Ⅲ	將Ⅰ稱量的紅磚粉末放入B中，	觀察到C中的   。	與Ⅱ對比，證明紅磚粉末   。
Ⅳ	待試管C中沒有現(xiàn)象時，重新加入過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條。重復此操作	均觀察到與Ⅲ中相同的實驗現(xiàn)象	證明化學反應前后紅磚末的   。
Ⅴ	反復實驗后，經過相應的操作，再次稱量紅磚粉末的質量	質量為mg	證明化學反應前后紅磚末的   。

【總結與反思】綜合上述實驗結論，可確定 的猜想正確。實驗室中用過氧化氫制氧氣時使用二氧化錳而不是紅磚粉末，由此你得出的一條結論或提出的一個有探究價值的問題是 。

2．某研究小組發(fā)現(xiàn)，將適量淀粉放入過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現(xiàn)象，該小組同學進行了如下探究。
【提出問題】淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑？
【作出猜想】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	向試管中加入過氧化氫溶液，再將帶火星的小木條伸入試管中	小木條不復燃
②	向盛有過氧化氫溶液的試管中加入0.5g淀粉，再將帶有火星的小木條伸入試管中	產生大量氣泡，小木條復燃
③	向②中反應結束，試管中的剩余物質洗滌、干燥、稱量	得固體物質0.5g
④	將③中所得固體放試管中，重新加入過氧化氫溶液，然后將帶火星的小木條伸入試管中	產生大量氣泡，小木條復燃

【分析數(shù)據、得出結論】
（1）實驗③④證明淀粉的 和 在反應前后均未發(fā)生變化，可作過氧化氫分解的催化劑。
（2）寫出淀粉催化過氧化氫分解的符號表達式 。
【實驗拓展】該小組設計了如圖所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計，相關數(shù)據見表：

實驗編號	3%過氧化氫溶液體積	其他物質質量	待測數(shù)據
Ⅰ	20mL	淀粉0.5g	A
Ⅱ	20mL	二氧化錳0.5g	b

（3）上述實驗中的“待測數(shù)據”是指 ；最后結果表明二氧化錳的催化效果較好，則a b（填“＜”“＞”或“=”）。
（4）小明用坩堝鉗夾取少量光亮的銅絲，放在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑后，迅速插入一只裝有20mL3%過氧化氫溶液的試管中，觀察到試管內迅速產生大量氣泡。且變黑的銅絲質量和化學性質不發(fā)生改變，于是得出結論：氧化銅可以加快過氧化氫分解。有同學認為這個結論不可靠，原因是過氧化氫分解速率加快還可能與 有關。
（5）用上述方法制備的氧氣與不同物質進行反應，其中有一種固體能在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體。該反應的化學符號表達式為 。為防止生成的高溫熔化物濺落，炸裂瓶底，應預先在其瓶中放少量的 。

3．化學實驗小組的同學們對催化劑產生了興趣，通過查閱資料了解到氧化鐵也能加速氯酸鉀的分解。為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設計了實驗裝置，并進行氣體的制備和測量實驗。實驗時均以生成40mL氣體為標準，相關實驗數(shù)據記錄如下表：

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	過氧化氫溶液溫度/℃	氧化鐵的用量/g	收集40mL氧氣所需時間/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

（1）通過實驗①和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是 ；通過實驗②和③對比可知，化學反應速率與 有關；通過實驗 和 對比可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放氧的速率。
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總量 （選填“減小”“不變”或“增大”）。
（3）若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證它在該反應前后的 和 未發(fā)生改變。