如圖所示，列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。
請按要求回答：
（1）七種元素中，原子半徑最大的是 NaNa（填元素符號）。
（2）③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是 H2OH2O（填化學(xué)式）。
（3）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是 H2SiO3（或H4SiO4）H2SiO3（或H4SiO4）（填化學(xué)式）。
（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是 NH4NO3NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子的方法是 取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在。
（5）下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是 abab（填字母代號）。
a.O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解
c.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol O2比1 mol S得電子多
d.H2O的沸點比H2S高
（6）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。
M所含的化學(xué)鍵類型是 離子鍵和極性鍵（或共價鍵）離子鍵和極性鍵（或共價鍵），實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法。 熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物
【答案】Na；H2O；H2SiO3（或H4SiO4）；NH4NO3；取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；ab；離子鍵和極性鍵（或共價鍵）；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：2難度：0.7
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1．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.8 -
2．下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:0:1組卷：24引用：4難度：0.5 -
3．碳、氧、硅、鍺、氟、氯、溴、鎳元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。
（2）從電負(fù)性角度分析，碳，氧和硅元素的非金屬性由強至弱的順序為。
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。
（4）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有（填字母）。
A.是一種活潑的金屬元素
B.其電負(fù)性大于硫
C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳
（5）溴與氯能以鍵結(jié)合形成BrCl,BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：69引用：5難度：0.5