我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳峰值、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。將CO₂ 轉(zhuǎn)化為清潔能源是促進碳中和最直接有效的方法。
（1）H₂ 還原CO₂ 制取CH₄的部分反應如下：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41kJ/mol
②CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）ΔH=-246kJ/mol
③CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）ΔH=-131kJ/mol
反應2C（s）+2H₂O（g）=CH₄（g）+CO₂（g）的ΔH=

-25

-25

kJ/mol。
（2）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂，只發(fā)生如下反應：CO（g）+3H₂ （g）=CH₄（g）+H₂O（g），反應4min后，測得CO的物質(zhì)的量為0.8mol,下列有關說法正確的是

BD

BD

 （填字母。）
A．利用合適的催化劑可增大該反應的平衡常數(shù)
B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)
C．用 H₂表示該反應4min內(nèi)的平均速率為0.075mol?L^-1?s^-1
D．其它條件不變，升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
（3）在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-50kJ/mol。

①圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系的是曲線

m

m

 （填“m”或“n”），判斷依據(jù)是

該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小

該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小

。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)，不同溫度下H ₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，v（a） _逆 

＜

＜

 v（c） _逆（填“＞”、＜”或“=”）；T₂時，起始壓強為2.5MPa,則K_p=

9.88

9.88

MPa^-2（保留二位小數(shù)；K _p 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
③已知速率方程v_在=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），k_正、k_逆 是速率常數(shù)，只受溫度影響。圖3表示速率常數(shù)的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)

1

T

 之間的關系，A、B、D、E分別代表圖2中a點、c點的lgk,其中表示c點的lgk_逆的是

A

A

（填“A”、“B”、“D”或“E”）。