1．弱電解質(zhì)在水溶液中會(huì)部分電離產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子，部分鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，難溶電解質(zhì)能與水溶液中的離子建立沉淀溶解平衡。利用以上化學(xué)反應(yīng)原理解釋生活生產(chǎn)中的相關(guān)問(wèn)題：
（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量CaSO₄可以降低土壤的堿性。用離子方程式表示降低土壤堿性的原因 。
（2）酸堿中和滴定法在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥衛(wèi)生等方而都有非常重要的作用。室溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H⁺）最大的是 溶液（填化學(xué)式）。
②上述滴定曲線圖為滴定醋酸溶液的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；用酚酞作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象 。
③圖中M點(diǎn)溶液的離子濃度由大到小順序：。
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可用來(lái)腐蝕電路板。某溫度下，腐蝕廢液含有0.5mol/LFe³⁺和0.26mol/LCu²⁺，使Fe³⁺完全沉淀[c（Fe³⁺）＜1.0×10^-5mol/L認(rèn)為沉淀完全]，而Cu²⁺不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為 。{某溫度時(shí)，K_sp[Cu（OH）₂]=2.6×10^-19；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38}

2．水溶液呈堿性的鹽是（　?。?/div>

3．下列有關(guān)敘述正確的有幾個(gè)（　?。?br />①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400～500℃和10MPa～30Mpa的條件下合成氨。
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大。
③為了除去除垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液浸泡水垢，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，然后用酸除去。
④將AlCl₃溶液加熱蒸干并灼燒，所得產(chǎn)物是Al（OH）₃
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
⑥醫(yī)療上使用BaSO₄作“鋇餐”，而不使用BaCO₃，與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)。
⑦反應(yīng)CaSO₄（s）=CaO（s）+SO₃（g） ΔH＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
⑧用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO₃溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑
⑨通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率
⑩在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)。