下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t₁ t₂
水的離子積 1×10^-14 a 1×10^-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a
＞
＞
1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=
1000：1
1000：1
．
（3）在t₂溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
堿
堿
（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液pH=2，則a：b=
9：11
9：11
．

【答案】＞；升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大；1000：1；堿；1：1；9：11

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：209引用：4難度：0.1

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1．常溫下，0.1mol/L的某三種溶液的pH如右表所示：下列說法不正確的是（　　）

溶液 NaX NaY Na₂Z（H₂Z為二元弱酸）

pH 7.5 8.9 11.6

A．常溫下的電離常數(shù)：HX＞HY＞HZ^-

B．pH=2的HX溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol/L的Na₂Z溶液中：c（Na⁺）=2c（Z^2-）+2c（HZ^-）+2c（H₂Z）

D．將0.1mol/L的HY溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和

（

）

（

）

均不變

發(fā)布：2024/11/5 22:30:2組卷：50引用：1難度：0.6

2．將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.9
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3．用0.20mol?L^-1一元弱酸HA溶液與同濃度的NaOH溶液等體積混合，計算溶液的pH？已知K_a（HA）=10×10^-5。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：86引用：0難度：0.6
解析

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