表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是

O

O

（填元素符號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第

4

4

周期，第

VIII

VIII

族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）

．
（2）H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）

N₂＜Na＜Si

N₂＜Na＜Si

．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成

7

7

個(gè)σ鍵，

1

1

個(gè)π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至過(guò)量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，其中X與Cu²⁺之間以

配位

配位

鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a.

HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中

HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中

b.

HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵

HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵

（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周?chē)罱麶原子數(shù)目為

12

12

，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體的密度為（用含a、N_A的代數(shù)式表示）

4

×

M

（

S

i

C

）

a

3

N

A

或

4

×

40

a

3

N

A

或

160

a

3

N

A

4

×

M

（

S

i

C

）

a

3

N

A

或

4

×

40

a

3

N

A

或

160

a

3

N

A

（g/mL）