合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
（1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：化學反應原理如下：N2（g）+3H2（g）

400

-

500

℃

鐵觸媒

：

10

-

30

MP

a

2NH₃（g）。
①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因是

較高溫度時反應速率較快，同時較高溫度時催化劑的活性高

較高溫度時反應速率較快，同時較高溫度時催化劑的活性高

。
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是

適當增大壓強

適當增大壓強

（寫出1條）。
③將物質的量之比為1：3的N₂和H₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：

物質	N2	H2	NH3
平衡時物質的量/mol	0.2	0.6	0.2

該條件下H₂的轉化率為

33.3%

33.3%

，平衡常數(shù)K=

100

27

100

27

（可用分數(shù)表示）。
④若按以下濃度投料，其它反應條件與③相同，起始時反應進行的方向為

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。

物質	N2	H2	NH3
起始濃度（mol?L-1）	0.5	1.5	0.5

（2）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示。

①反應消耗的O₂與NH₃的物質的量之比為

3：4

3：4

。
②a極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。