氯氣溶于水發(fā)生反應為:Cl
2+H
2O═HCl+HClO。下面是某化學課外活動小組探究飽和氯水相關性質(zhì)的活動記錄:
【觀察和操作】
①氯氣的顏色:黃綠色;飽和氯水的顏色:淺黃綠色。
②用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和飽和氯水,各滴在一片紫色石蕊試紙上。
【實驗現(xiàn)象】
滴有鹽酸的紫色石蕊試紙變紅:滴有飽和氯水的試紙中間變?yōu)榘咨?,外圈變紅。
【現(xiàn)象猜想】
i)飽和氯水呈淺黃綠色,說明氯水中可能有氯氣分子。
ii)滴有氯水的紫色石蕊試紙外圈變紅,氯水中含有什么離子?
H+
H+
(填化學符號)。
iii)試紙中間變?yōu)榘咨?,說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì),可能是Cl
2或
HClO(或次氯酸)
HClO(或次氯酸)
。
【實驗檢測】
(1)將飽和氯水滴入含有少量淀粉的KI溶液中,溶液變藍。該反應的離子方程式可能是
2I-+Cl2=2Cl+12
2I-+Cl2=2Cl+12
(提示:已知氧化性比較:Cl
2>I
2,還原性比較:I
->Cl
-)。
(2)取少量氯水,加入2~3硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該反應離子方程式為
Ag++Cl=AgCl↓
Ag++Cl=AgCl↓
。
(3)假設使紫色石蕊試紙褪色的是Cl
2分子,請你設計一個實驗驗證該假設是否合理。
實驗操作:
將干燥的氯氣通入放有干燥的紫色石蕊試紙的集氣瓶中
將干燥的氯氣通入放有干燥的紫色石蕊試紙的集氣瓶中
。
實驗現(xiàn)象:
干燥的紫色石蕊試紙不褪色
干燥的紫色石蕊試紙不褪色
。
分析與結(jié)論:
證明使石蕊試紙褪色的不是Cl2 分子
證明使石蕊試紙褪色的不是Cl2 分子
。