六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑。工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4，含少量BaSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：
已知：①25℃時，BaSO4的Ksp為1.1×10-10，SrSO4的Ksp為3.3×10-7。
②SrCl2?6H2O（摩爾質(zhì)量為267g/mol），易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮。
（1）關(guān)于上述實驗操作下列說法不正確的是 BCBC。
A．工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
B．步驟Ⅲ，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發(fā)濃縮并快速降溫結(jié)晶
C．過濾后為除去SrCl2?6H2O晶體表面的雜質(zhì)，應(yīng)向過濾器中加冷水浸沒，洗滌晶體2～3次
D．為得到無水SrCl2，可直接加熱SrCl2?6H2O脫去結(jié)晶水獲得
（2）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為 SrSO4+4C △ SrS+4CO↑SrSO4+4C △ SrS+4CO↑。
（3）經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)Ba2+，同時提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 0.030.03mol?L-1。（注：通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，離子完全沉淀）
（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取10.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入含溶質(zhì)為0.011mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子，待Cl-完全沉淀后，滴入1～2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①配制100mL樣品溶液需要用到下列所有操作：
a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；
b.冷卻至室溫；
e.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d.輕輕振蕩容量瓶；
e.將塞子反轉(zhuǎn)180度，倒立；
f.稱取10.000g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；
g.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；
h.定容，搖勻。
請給出上述操作的正確順序：a→e→f→bb→cc→gg→cc→dd→h（操作可重復(fù)使用）。
②下列有關(guān)上述滴定操作的說法正確的是 ADAD。
A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c（如圖）處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個方向轉(zhuǎn)動
B．滴定開始時可將液體成線狀快速流下，接近終點時減慢滴加速度，眼睛注視滴定管中液面變化
C．當(dāng)加入最后半滴NH4SCN溶液時，溶液顏色從紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
D．讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直
E．第一次滴定終點時，若測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積小于5.00mL，則第二次滴定時可稀釋待測液后重新滴定來減小誤差
③達(dá)到終點時，消耗NH4SCN溶液如下表：
△
△
| 實驗 | 消耗NH4SCN溶液體積（mL） |
| 第一次 | 19.98 |
| 第二次 | 18.73 |
| 第三次 | 20.02 |
93.45%
93.45%
。【答案】BC；SrSO4+4C SrS+4CO↑；0.03；b；c；g；c；d；AD；93.45%
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/19 0:0:8組卷：6引用：1難度：0.5
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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