六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑。工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4，含少量BaSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：
已知：①25℃時，BaSO4的Ksp為1.1×10-10，SrSO4的Ksp為3.3×10-7。
②SrCl2?6H2O（摩爾質量為267g/mol），易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮。
（1）關于上述實驗操作下列說法不正確的是 BCBC。
A．工業(yè)上天青石焙燒前應先研磨粉碎，是為了提高化學反應速率
B．步驟Ⅲ，若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，需將濾液蒸發(fā)濃縮并快速降溫結晶
C．過濾后為除去SrCl2?6H2O晶體表面的雜質，應向過濾器中加冷水浸沒，洗滌晶體2～3次
D．為得到無水SrCl2，可直接加熱SrCl2?6H2O脫去結晶水獲得
（2）步驟Ⅰ的化學方程式為 SrSO4+4C △ SrS+4CO↑SrSO4+4C △ SrS+4CO↑。
（3）經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質。為了除去雜質Ba2+，同時提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于 0.030.03mol?L-1。（注：通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol/L時，離子完全沉淀）
（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取10.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入含溶質為0.011mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子，待Cl-完全沉淀后，滴入1～2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①配制100mL樣品溶液需要用到下列所有操作：
a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；
b.冷卻至室溫；
e.將溶液轉移到容量瓶中；
d.輕輕振蕩容量瓶；
e.將塞子反轉180度，倒立；
f.稱取10.000g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；
g.洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次；
h.定容，搖勻。
請給出上述操作的正確順序：a→e→f→bb→cc→gg→cc→dd→h（操作可重復使用）。
②下列有關上述滴定操作的說法正確的是 ADAD。
A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c（如圖）處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個方向轉動
B．滴定開始時可將液體成線狀快速流下，接近終點時減慢滴加速度，眼睛注視滴定管中液面變化
C．當加入最后半滴NH4SCN溶液時，溶液顏色從紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
D．讀數(shù)時應將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直
E．第一次滴定終點時，若測得消耗標準液體積小于5.00mL，則第二次滴定時可稀釋待測液后重新滴定來減小誤差
③達到終點時，消耗NH4SCN溶液如下表：
△
△
| 實驗 | 消耗NH4SCN溶液體積（mL） |
| 第一次 | 19.98 |
| 第二次 | 18.73 |
| 第三次 | 20.02 |
93.45%
93.45%
。【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】BC；SrSO4+4C SrS+4CO↑；0.03；b；c；g；c；d；AD；93.45%
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/19 0:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5