六水氯化鍶(SrCl
2?6H
2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑。工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO
4,含少量BaSO
4)為原料制備,生產(chǎn)流程如圖:
已知:①25℃時(shí),BaSO
4的K
sp為1.1×10
-10,SrSO
4的K
sp為3.3×10
-7。
②SrCl
2?6H
2O(摩爾質(zhì)量為267g/mol),易溶于水,微溶于無水乙醇和丙酮。
(1)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說法不正確的是
BC
BC
。
A.工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎,是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
B.步驟Ⅲ,若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體,需將濾液蒸發(fā)濃縮并快速降溫結(jié)晶
C.過濾后為除去SrCl
2?6H
2O晶體表面的雜質(zhì),應(yīng)向過濾器中加冷水浸沒,洗滌晶體2~3次
D.為得到無水SrCl
2,可直接加熱SrCl
2?6H
2O脫去結(jié)晶水獲得
(2)步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為
。
(3)經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr
2+和Cl
-外,還有少量的Ba
2+雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)Ba
2+,同時(shí)提高原料的利用率,濾液中Sr
2+的濃度應(yīng)不高于
0.03
0.03
mol?L
-1。(注:通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10
-5mol/L時(shí),離子完全沉淀)
(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取10.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,移取10.00mL溶液于錐形瓶中,向其中加入含溶質(zhì)為0.011mol的AgNO
3溶液。溶液中除Cl
-外,不含其它與Ag
+反應(yīng)的離子,待Cl
-完全沉淀后,滴入1~2滴含F(xiàn)e
3+的溶液作指示劑,用0.200mol/L的NH
4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO
3,使剩余的Ag
+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①配制100mL樣品溶液需要用到下列所有操作:
a.打開容量瓶玻璃塞,加入適量水,塞緊塞子,倒立;
b.冷卻至室溫;
e.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.輕輕振蕩容量瓶;
e.將塞子反轉(zhuǎn)180度,倒立;
f.稱取10.000g試樣置于燒杯中,加入適量水充分溶解;
g.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次;
h.定容,搖勻。
請(qǐng)給出上述操作的正確順序:a→e→f→
b
b
→
c
c
→
g
g
→
c
c
→
d
d
→h(操作可重復(fù)使用)。
②下列有關(guān)上述滴定操作的說法正確的是
AD
AD
。
A.滴定管活塞涂凡士林:用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c(如圖)處的四周,平行插入活塞槽中,然后朝同一個(gè)方向轉(zhuǎn)動(dòng)
B.滴定開始時(shí)可將液體成線狀快速流下,接近終點(diǎn)時(shí)減慢滴加速度,眼睛注視滴定管中液面變化
C.當(dāng)加入最后半滴NH
4SCN溶液時(shí),溶液顏色從紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無刻度處,使滴定管保持垂直
E.第一次滴定終點(diǎn)時(shí),若測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積小于5.00mL,則第二次滴定時(shí)可稀釋待測(cè)液后重新滴定來減小誤差
③達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗NH
4SCN溶液如下表:
實(shí)驗(yàn) |
消耗NH4SCN溶液體積(mL) |
第一次 |
19.98 |
第二次 |
18.73 |
第三次 |
20.02 |
則產(chǎn)品中SrCl
2?6H
2O的質(zhì)量百分含量為
93.45%
93.45%
。