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六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑。工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4,含少量BaSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如圖:
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已知:①25℃時(shí),BaSO4的Ksp為1.1×10-10,SrSO4的Ksp為3.3×10-7
②SrCl2?6H2O(摩爾質(zhì)量為267g/mol),易溶于水,微溶于無水乙醇和丙酮。
(1)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說法不正確的是
BC
BC
。
A.工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎,是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
B.步驟Ⅲ,若要從濾液中得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體,需將濾液蒸發(fā)濃縮并快速降溫結(jié)晶
C.過濾后為除去SrCl2?6H2O晶體表面的雜質(zhì),應(yīng)向過濾器中加冷水浸沒,洗滌晶體2~3次
D.為得到無水SrCl2,可直接加熱SrCl2?6H2O脫去結(jié)晶水獲得
(2)步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為
SrSO4+4C
SrS+4CO↑
SrSO4+4C
SrS+4CO↑
。
(3)經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還有少量的Ba2+雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)Ba2+,同時(shí)提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于
0.03
0.03
mol?L-1。(注:通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí),離子完全沉淀)
(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取10.000g產(chǎn)品配成100mL溶液,移取10.00mL溶液于錐形瓶中,向其中加入含溶質(zhì)為0.011mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子,待Cl-完全沉淀后,滴入1~2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①配制100mL樣品溶液需要用到下列所有操作:
a.打開容量瓶玻璃塞,加入適量水,塞緊塞子,倒立;
b.冷卻至室溫;
e.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.輕輕振蕩容量瓶;
e.將塞子反轉(zhuǎn)180度,倒立;
f.稱取10.000g試樣置于燒杯中,加入適量水充分溶解;
g.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次;
h.定容,搖勻。
請(qǐng)給出上述操作的正確順序:a→e→f→
b
b
c
c
g
g
c
c
d
d
→h(操作可重復(fù)使用)。
②下列有關(guān)上述滴定操作的說法正確的是
AD
AD
。
A.滴定管活塞涂凡士林:用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c(如圖)處的四周,平行插入活塞槽中,然后朝同一個(gè)方向轉(zhuǎn)動(dòng)
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B.滴定開始時(shí)可將液體成線狀快速流下,接近終點(diǎn)時(shí)減慢滴加速度,眼睛注視滴定管中液面變化
C.當(dāng)加入最后半滴NH4SCN溶液時(shí),溶液顏色從紅色剛好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無刻度處,使滴定管保持垂直
E.第一次滴定終點(diǎn)時(shí),若測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積小于5.00mL,則第二次滴定時(shí)可稀釋待測(cè)液后重新滴定來減小誤差
③達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗NH4SCN溶液如下表:
實(shí)驗(yàn) 消耗NH4SCN溶液體積(mL)
第一次 19.98
第二次 18.73
第三次 20.02
則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為
93.45%
93.45%
。
【答案】BC;SrSO4+4C
SrS+4CO↑;0.03;b;c;g;c;d;AD;93.45%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/9/19 0:0:8組卷:5引用:1難度:0.5
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    Ⅰ.氮化鍶的制取
    (1)裝置A中裝有水的儀器的名稱是
     
    。
    (2)裝置C中盛裝的試劑是
     
    (填標(biāo)號(hào),下同),裝置D中盛裝的試劑是
     
    。
    a.連苯三酚堿性溶液
    b.醋酸二氨合亞銅溶液
    (3)裝置G的作用是
     
    。
    Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
    稱取7.7gⅠ中所得產(chǎn)品,加入干燥的三頸燒瓶中,然后由恒壓漏斗加入蒸餾水,通入水蒸氣,將產(chǎn)生的氨全部蒸出,用200mL 1.00mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(吸收液體積變化忽略不計(jì))。從燒杯中量取20.00mL吸收液,用1.00mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。
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    (4)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
     

    (5)產(chǎn)品純度為
     
    %(保留整數(shù))。
    發(fā)布:2024/9/20 4:0:8組卷:6引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.采用水合肼(N2H4?H2O)還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示,已知:“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為
    I
    O
    -
    3
    。
    下列說法中不正確的是(  )
    發(fā)布:2024/9/20 4:0:8組卷:4引用:1難度:0.6
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    (填序號(hào))。
    a.堿石灰
    b.連苯三酚堿性溶液
    c.醋酸二氨合亞銅溶液
    (2)實(shí)驗(yàn)室制NH3的發(fā)生裝置,可選擇下列裝置
     
    (填序號(hào)),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
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    (3)制得NaNH2的化學(xué)方程式為
     
    。若缺少裝置B,可能引起的后果是
     

    (4)加鈉粒前,需先用氨氣排盡裝置中的空氣,判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為
     
    。
    (5)為測(cè)定NaNH2的純度,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(產(chǎn)品所含雜質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體)。取mg產(chǎn)品,用注射器向試管中緩慢加水至恰好完全反應(yīng),G中液面從V1mL變?yōu)閂2mL(已知V2>V1,數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),若忽略固體體積,則產(chǎn)品純度為
     
    ;若讀取V2時(shí),G中液面低于漏斗側(cè)液面,則NaNH2純度的測(cè)定值將
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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    發(fā)布:2024/9/20 0:0:11組卷:12引用:1難度:0.5
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