（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）

D

D

。
A．9       B．13      C．11～13    D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加 入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）

C

C

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小。
（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），

NH₃?H₂O

NH₃?H₂O

和

NH₄⁺

NH₄⁺

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是

氯化銨

氯化銨

，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）

A

A

。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

NH₄Cl、HCl

NH₄Cl、HCl

。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

＜

＜

c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）

=

=

c（Cl^-）。