離子液體被認為是21世紀理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。氯代1-丁基-3-甲基咪唑離子液（[bmim]Cl）可以與GaCl3混合形成離子液體；[bmim]Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體，圖1是[bmim]Cl與NH4BF4離子交換反應合成離子液體（[bmim]BF4）的流程：
（1）請畫出基態(tài)Ga原子的價電子排布圖
；同周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與硼（B）原子相同的有Li、FLi、F。（填元素符號）
（2）NH4BF4中N原子的雜化方式為sp3sp3，BF4-的空間構(gòu)型為正四面體正四面體，[bmim]+中幾種元素電負性由大到小的順序為N＞C＞HN＞C＞H。
（3）已知分子中的大π鍵可以用πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]+中大π鍵可以表示為π56π56。
（4）GaCl3熔點為77.8℃，則GaCl3的晶體類型為分子晶體分子晶體，GaCl3和[bmim]Cl混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)化：GaCl3Cl-GaCl4-CaCl3Ga2Cl7-請畫出Ga2Cl7-的結(jié)構(gòu)式
。
（5）某種Ga2O3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，O2-以六方最密方式堆積，Ga3+在其八面體空隙中（注：未全部標出，如：Ga3+在1、2、3、4、5、6構(gòu)成的八面體體心）。
①該晶胞中O2-的配位數(shù)為44。
②該晶胞有33.333.3% （保留一位小數(shù)）八面體空隙未填充陽離子。
③已知氧離子半徑為acm,晶胞的高為bcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為18833a2bNA18833a2bNAg?cm-3（用含a、b和NA的代數(shù)式表示）。
C
l
-
C
a
C
l
3
188
3
3
a
2
b
N
A
188
3
3
a
2
b
N
A
【答案】；Li、F；sp3；正四面體；N＞C＞H；π56；分子晶體；；4；33.3；
；Li、F；sp3；正四面體；N＞C＞H；π56；分子晶體；；4；33.3；188
3
3
a
2
b
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.9
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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