某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）。他從瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，問：
| 濃硫酸（H2SO4） 500毫升 | |
| 濃度（質量分數(shù)） | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相對分子質量 | 98 |
| 強腐蝕性，陰冷，密封貯藏 | |
90.16
90.16
克。（2）他將這50毫升濃硫酸與200克水均勻混合，求所得稀硫酸的質量分數(shù)。（結果保留到0.1%）
（3）若實驗室用98%的濃硫酸來配制630g溶質質量分數(shù)28%的稀硫酸，則需要再加多少毫升的水？
【考點】有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．
【答案】90.16
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：166引用：4難度：0.5
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1．一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如圖：
根據(jù)上述實驗，得到的錯誤結論是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 20:30:1組卷：108引用：2難度：0.5 -
2．某硫酸的質量分數(shù)為ω，取等量的兩份硫酸分別進行下列操作：
（1）蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液質量減少為原來一半，此時溶液的質量分數(shù)為ω1．
（2）蒸發(fā)溶液后恢復至室溫，溶液體積減少為原來一半，此時溶液的質量分數(shù)為ω2．
則下列關系正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 6:0:1組卷：41引用：1難度：0.5 -
3．現(xiàn)有100克質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液，若要使溶質的質量分數(shù)增大1倍，可采用的方法是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 20:0:1組卷：46引用：4難度：0.5
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