我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鉆鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。
（1）基態(tài)鈷原子的價電子的軌道排布式為 
。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 sp2sp2。
（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛（CH2S） 完全催化氧化，甲硫醛分子屬 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子，其中心原子的VSEPR構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（3）六羰基鎢[W （CO） 6]的熔點為172℃，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為 O＞C＞CoO＞C＞Co（用元素符號表示）。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 C原子半徑比O大，電負(fù)性小，對孤對電子吸引較弱，更容易形成配位鍵C原子半徑比O大，電負(fù)性小，對孤對電子吸引較弱，更容易形成配位鍵。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是 ABAB （ 填字母）。
A.苯
B.二氧化硫
C.四氯化碳
D.環(huán)己烷
（5）Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡(luò)離子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為 KFe2（CN）6KFe2（CN）6。
（6）圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞 否否（填“是”或“否”）；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 正八面體正八面體（填空間結(jié)構(gòu)）空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為 5.25.2 g?cm-3。 （ 圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
【考點】晶胞的計算．
【答案】；sp2；極性；平面三角形；O＞C＞Co；C原子半徑比O大，電負(fù)性小，對孤對電子吸引較弱，更容易形成配位鍵；AB；KFe2（CN）6；否；正八面體；5.2
；sp2；極性；平面三角形；O＞C＞Co；C原子半徑比O大，電負(fù)性小，對孤對電子吸引較弱，更容易形成配位鍵；AB；KFe2（CN）6；否；正八面體；5.2【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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