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我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。
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資料：?。恋沓刂械姆磻獮镹aCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物質 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
（1）煅燒爐中反應的化學方程式是
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
，物質X是
CO2
CO2
（填化學式）。
（2）下列說法正確的是
AC
AC
（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是
）2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3
）2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3
。
（4）某純堿樣品中含雜質NaCl,取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
106
（
b
-
a
）
11
a
×100
106
（
b
-
a
）
11
a
×100
。

【答案】2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；AC；）2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
106
（
b
-
a
）
11
a
×100
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：164引用：8難度：0.7
相似題

  • 1．純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
    Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
    ①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ⅲ、侯氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl.該法生產(chǎn)的純堿質量優(yōu)良，純白如雪．
    （1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有
     
    （寫兩點）．
    （2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是
     
    （填化學式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式
     

    （3）侯氏制堿法反應的方程式為
     

    （4）為什么侯氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．
     

    （5）侯氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質量，m2表示加熱后固體的質量．則純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：109引用：2難度：0.1

  • 2．我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如圖所示），促進了世界制堿技術的發(fā)展。下列有關說法不正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/13 12:0:1組卷：105引用：3難度：0.7

  • 3．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/4 3:30:2組卷：44引用：2難度：0.7
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