84消毒液的有效成分是NaClO，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備NaClO，并探究氯氣的性質(zhì)。經(jīng)查閱到資料可知：“氯氣與水的反應是放熱反應，在加熱條件下氯氣與堿液發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH 70℃ 5NaCl+NaClO3+3H2O。
回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應的離子方程式分別為：
A：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；D：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）裝置B能否省去的不能不能（填“能”或“不能”），理由是 Cl2中混有的HCl與NaOH反應降低NaClO的產(chǎn)率與純度Cl2中混有的HCl與NaOH反應降低NaClO的產(chǎn)率與純度；
（3）裝置D中采用冰水浴冷卻的目的是 避免生成NaClO3避免生成NaClO3。
（4）理論上制備14.9 g次氯酸鈉，需要Cl2 14.214.2g,消耗MnO2 17.417.4g。
（5）如圖是檢驗Cl2性質(zhì)的裝置圖示，完成下列問題。
①裝置a中濃H2SO4的作用是 除去Cl2中的H2O除去Cl2中的H2O；該裝置能否省去 不能不能（填“能”或“不能）。
②裝置b、c實驗現(xiàn)象分別為：b 干燥有色布條不褪色干燥有色布條不褪色；c 紅色鮮花褪色紅色鮮花褪色；對比b和c中現(xiàn)象得出的結(jié)論是 Cl2本身沒有漂白性Cl2本身沒有漂白性。
70
℃
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【考點】氯及其化合物的綜合應用；氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；不能；Cl2中混有的HCl與NaOH反應降低NaClO的產(chǎn)率與純度；避免生成NaClO3；14.2；17.4；除去Cl2中的H2O；不能；干燥有色布條不褪色；紅色鮮花褪色；Cl2本身沒有漂白性
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9