在25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.4×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）寫出H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K_a1的表達(dá)式

c

（

HC

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

2

C

O

3

）

c

（

HC

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

2

C

O

3

）

。
（2）常溫下將1mLpH均為3的醋酸和亞硫酸都稀釋100倍，pH較大的是

H₂SO₃

H₂SO₃

。
（3）CH₃COONa水溶液中含有的離子有（寫離子符號(hào)）

CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-

CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-

。
（4）常溫下，無(wú)水醋酸加水稀釋過(guò)程溶液的導(dǎo)電能力隨加水的體積V的變化曲線如圖所示，則a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是

c

c

。

（5）如果用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定20mL未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑，達(dá)滴定終點(diǎn)的顏色變化是

由無(wú)色變?yōu)闇\紅色

由無(wú)色變?yōu)闇\紅色

。下列相關(guān)操作會(huì)造成所測(cè)定醋酸的濃度偏高的有

AD

AD

。
A．用未知液洗錐形瓶
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
C．滴定結(jié)束時(shí)，讀取堿液體積時(shí)俯視刻度
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所用NaOH固體中含有KOH