某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），正確的是（ ）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
【考點】鹽類水解的應用．
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：122引用：6難度：0.5