（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
圖中A、C分別表示 反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量、生成物總能量生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 無無（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn) 減低減低（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）ΔH1=-702.2kJ/mol；
2Hg（l）+O2（g）═2HgO （s）ΔH2=-181.4kJ/mol；
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的ΔH是 -260.4kJ/mol-260.4kJ/mol。
（3）在25℃、101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-288kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-288kJ/mol。
（4）已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/molH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol。
（5）同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時反應(yīng)熱不同，如2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH1 ①，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH2②，則ΔH1＞＞ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；減低；-260.4kJ/mol；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-288kJ/mol；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol；＞
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.6
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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