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在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．菁優(yōu)網(wǎng)
回答下列問題：
（1）反應的△H
大于
大于
0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
0.001
0.001
mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為
0.36mol/L
0.36mol/L
．
（2）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

【答案】大于；0.001；0.36mol/L；逆反應
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：3難度：0.9
相似題

  • 1．五氧化二氮（化學式：N2O5）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5?4NO2（g）+O2（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5，發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
    時間/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6

  • 2．已知反應2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關化學鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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