氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO-3+4H++3e-→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應中硝酸體現(xiàn)的性質為酸性酸性、氧化性氧化性．
（3）該反應若在標準狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉移電子的物質的量是0.60.6mol.
N
O
-
3
【考點】硝酸的化學性質．
【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；酸性；氧化性；0.6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：3難度：0.5
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1．銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c,其目的在于
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的離子方程式；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現(xiàn)象為；
（3）下表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是，理由是
（4）該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．其實驗現(xiàn)象為方案 反應物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 ，但此實驗的不足之處是．發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.5 -
2．某同學們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應制取化學試劑硝酸銅，設計了三種方案如下表所示．能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是
，理由是．方案 反應物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.3 -
3．化學工藝中倡導無污染的綠色化學是一場新的技術革命．若使用單質銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經(jīng)濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：31引用：1難度：0.9
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