硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常見的分析試劑。實驗室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na2SO3過量）：
（1）裝置B的作用是 作安全瓶，防倒吸作安全瓶，防倒吸。
（2）裝置C中的反應分兩步，其中第一步反應生成S單質(zhì)，第二步反應方程式為 S+Na2SO3═Na2S2O3S+Na2SO3═Na2S2O3。
（3）工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72-，利用滴定原理測定Cr2O72-含量方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
| 滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 滴定前讀數(shù)（mL） | 0.50 | 1.20 | 0.20 |
| 滴定后讀數(shù)（mL） | 12.49 | 14.99 | 12.21 |
酸式滴定管
酸式滴定管
。②步驟Ⅲ中滴加的指示劑為淀粉溶液。滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是
滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色
滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色
。③滴定前，有關滴定管的正確操作為：
檢漏→蒸餾水洗滌→（一系列操作）→記錄起始數(shù)據(jù)→開始滴定。該“一系列操作”順序為
dbea
dbea
（選出正確操作并按序排列）a.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
b.裝入滴定液至零刻度以上
c.烘干d.用滴定液潤洗2至3次
d.排除氣泡
④Cr2O72-的含量為
1.44
1.44
g?L-1。⑤以下操作會造成廢水中Cr2O72-含量測定值偏高的是
AC
AC
。A．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
B．盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗
C．盛裝Na2S2O3溶液的滴定管尖端開始時有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定過程中振蕩劇烈，使少量溶液濺出
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】作安全瓶，防倒吸；S+Na2SO3═Na2S2O3；酸式滴定管；滴入最后一滴樣品溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變色；dbea；1.44；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/17 2:0:2組卷：7引用：2難度：0.6
相似題
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1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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