CuCl2是一種重要的化工原料，通常用作有機和無機反應(yīng)的催化劑、媒染劑、殺蟲劑，在醫(yī)療領(lǐng)域和氣體分析中也有著重要作用。工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如圖。
請結(jié)合如表數(shù)據(jù)，回答問題：
| 物質(zhì) | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
，加入濃鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
、FeO+2H+=Fe2++H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
。（2）在溶液A中加入 NaClO的作用是
把Fe2+氧化為Fe3+
把Fe2+氧化為Fe3+
，對應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
。（3）在溶液B中加入CuO的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
，請用平衡移動原理加以解釋：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+=Cu2++H2O，CuO和H+反應(yīng)使Fe3+的水解平衡向右移動，促進了Fe3+的水解，最終完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+=Cu2++H2O，CuO和H+反應(yīng)使Fe3+的水解平衡向右移動，促進了Fe3+的水解，最終完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
，能起到相同作用的其他化學(xué)試劑有Cu（OH）2或CuCO3
Cu（OH）2或CuCO3
。（任寫一種即可）（4）在溶液D中加入CuO的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀
。（5）操作a的目的是洗滌Cu（OH）2表面吸附的可溶性雜質(zhì)，如何證明Cu（OH）2已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗凈
取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗凈
。（6）在Cu（OH）2中加入鹽酸使Cu（OH）2轉(zhuǎn)化為CuCl2，低溫蒸干的過程中，鹽酸稍過量的目的是
抑制Cu2+的水解
抑制Cu2+的水解
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；CuO+2H+=Cu2++H2O；FeO+2H+=Fe2++H2O；把Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+=Cu2++H2O，CuO和H+反應(yīng)使Fe3+的水解平衡向右移動，促進了Fe3+的水解，最終完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；Cu（OH）2或CuCO3；調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cu2+完全轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀；取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀已洗凈；抑制Cu2+的水解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5