根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題．
| 元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| X | 元素最高正價(jià)+7價(jià) |
| Y | 第三周期金屬元素中原子半徑最小 |
| Z | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．上述四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是Al（OH）3
Al（OH）3
，理由是C、N、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸，Al（OH）3為兩性氫氧化物
C、N、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸，Al（OH）3為兩性氫氧化物
．（3）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：
A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；；HClO4；Al（OH）3；C、N、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸，Al（OH）3為兩性氫氧化物；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；；HClO4；Al（OH）3；C、N、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸，Al（OH）3為兩性氫氧化物；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5